江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 常见的弱电解质（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

常见的弱电解质1．某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定2．常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（）A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋5．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸6．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－7．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A．该化合物的水溶液不导电B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱C．该化合物在熔融时不导电D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液9．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定10．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15参考答案：1．答案：D解析：因为没有明确该酸式强酸、弱酸；也没有明确是几元酸。2．答案：C解析：3．答案：C解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。4．答案：C解析：非电解质溶解过程是分子扩散过程，绝无电离过程，A项不正确；SO3的水溶液能导电是因为H2SO4电离出H＋和SO的缘故，SO3属于非电解质，B项不正确；H2SO3属于弱电解质，1L0.1mol/L的H2SO3溶液中含有H＋小于0.2mol，D项不正确。5．答案：D解析：醋酸是弱电解质，电离度约为1%，pH=3的醋酸浓度约为盐酸、高氯酸的100倍，是硫酸的50倍。6．答案：C解析：A项中因Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓”，故D错。7．答案：D解析：弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。8．答案：C解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。9．答案：B解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2mol/L的氨水不如0.1mol/L的氨水中NH3·H2O的电离程度大，所以A和B的OH－浓度之比小于2。10．答案：D解析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。