离子晶体1、下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A．Na2O和NaOHB．NaCl和NH4ClC．SO2和CO2D．CO2和SiO2【答案】C【解析】2、下列选项中的化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2【答案】A【解析】试题分析：A项依据原子晶体、离子晶体、分子晶体的排序正确；B项分子晶体的熔点依据相对分子质量，则CF4离子晶体>分子晶体
3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2Ba2+O22–D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D【解析】4、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D【解析】5、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A【解析】6、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl
