离子晶体1、下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A．Na2O和NaOHB．NaCl和NH4ClC．SO2和CO2D．CO2和SiO2【答案】C【解析】2、下列选项中的化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2【答案】A【解析】试题分析：A项依据原子晶体、离子晶体、分子晶体的排序正确；B项分子晶体的熔点依据相对分子质量，则CF4离子晶体>分子晶体。属于简单题。3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2Ba2+O22–D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D【解析】4、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D【解析】5、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A【解析】6、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同【答案】B【解析】7、下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】C【解析】A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻，故C正确；D、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；故选C．8、下面的排序错误的是（）A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点由高到低：Al>Mg>NaC．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】D【解析】9、图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8【答案】B【解析】10、已知Li—Mg，Al—Be，B—Si在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是（）A．钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B．氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C．该金属氧化物可能显两性D．从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成【答案】D【解析】③可能为BeO，有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，共用20个金原子，错。11、各晶体熔、沸点高低的比较，下列正确的是（）A．硅>金刚石>金刚砂B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HgD．H2O>NH3>H2【答案】D【解析】A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，所以沸点：CsCl
