河北省馆陶县2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Zn:65Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(共48分)选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分,每题只有一个答案符合题意）1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。2．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫【答案】D【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的综合应用的相关知识。3．下列电子式正确的是（）【答案】B【解析】A．氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．双氧水是共价化合物，电子式正确，B正确；C．H2S是共价化合物，电子式为，C错误；D．氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误。答案选B。4．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石【答案】B【解析】A、SiO2属于原子晶体，只含有共价键，故A错误；B、CCl4属于分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；C、NaCl属于离子晶体，只含离子键，故C错误；D、金刚石属于原子晶体，只含共价键，故D错误。5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【答案】A【解析】试题分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高【答案】C【解析】试题分析：由题意可知X、Y、Z、W分别为C、N、Na、Cl元素。A、YH3中含有分子间氢键，熔沸点较高，错误；B、形成的化合物为CCl4和NaCl，分别共价键和离子键构成，错误；C、Cl的非金属性强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也强，正确；D、X与Y形成的化合物C3N4为原子晶体，其键长比金刚石的短，键能大，熔点高，正确。考点：考查原子结构和元素周期律有关内容。7．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol【答案】B【解析】8...
