江苏省怀仁中学高三化学复习《金属大题》练习（2）VIP免费

高三化学复习《金属大题》练习（2）1、化合物KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。Ⅰ．制备(1）结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是(2）操作a的名称是．Ⅱ.组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀HZSO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子方程式为(3）配制110mL0.1100mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。(4）该化合物KxFe（C2O4）y·3H2O中x=2、某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。[提出问题]①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？[实验方案]（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为。（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。[实验结论]（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高于1100°C时，价Cu稳定；在溶液中价Cu稳定。（3）CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为。3、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3（3）试剂B的作用是_______①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x=_________（用含m、n的代数式表示）。4、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43~4（1）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式。（2）沉淀C的化学式为。（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？。（4）低温蒸发的目的是。（5）流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是。5、（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：（1）在上述流程中可直接循环利用的物质有：。（2）“苛化蒸氨”的化学方程式。（3）“热过滤”的原因可能是：。（4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式。6、四氧化三铁纳米微粒可用于...