钟祥六中高三年级化学试题（8）第I卷1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2.下列说法正确的是：A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤4．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A．B．C．D．5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×1022C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×1023D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×10226.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．2中的中子和质子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子7．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－第1页,共5页8．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42B．A与E形成的分子是非极性分子C．D在适量的B中燃烧的产物为DB3D．E的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．在相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：L＞RB．只有T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等10.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2==NH4+HSO3D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O==Fe(OH)3+3NH412．下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处13．(本题共6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素第2页,共5页ABCDE14.(本题共9分)有一瓶溶液只含Cl、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：(1)原溶液白色沉淀(2)将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_______________，一定不含有的离子是可能含有的离子是(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）说明理由(3)可能含有的离子如何加以确定？15．(本题共8分...
