四川省“联测促改”活动测试2015届高考化学模拟试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)下列关于物质用途的说法正确的是()A.硫酸铁可用作净水剂B.二氧化硅可用作计算机芯片C.铜制容器可用于盛装浓硝酸D.醋酸铅可用于分离提纯蛋白质2.(6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应.下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有σ键又含有π键C.分子中既含极性键,又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应3.(6分)下列反应的离子方程式中,不正确的是()A.Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体:SiO32﹣+2H+═H2SiO3(胶体)B.用稀HNO3清洗试管壁上的银镜:3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OC.(NH4)2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2OD.SO2通入氯水中:Cl2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+4.(6分)含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:①NH4+(aq)+O2(g)=NO2﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=﹣273kL/mol②NO2﹣(aq)+O2(g)=NO3﹣(aq)△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是()A.升高温度,可使①②反应速率均加快B.室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性C.NH4+(aq)+2O2(g)═NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=﹣346kJ/molD.1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:35.(6分)下述实验能达到预期实验目的是()序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀证明该溶液中一定含有大量的SO42﹣C向某卤代烃中加入NaOH溶液,加热一段时间后,加入AgNO3溶液检验卤代烃中的卤素原子D向纯碱中滴加足量盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚A.AB.BC.CD.D6.(6分)X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液,其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种.室温下,溶液的pH如下表:下列说法正确的是()溶液XYZWpH1227.75.6A.将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L,所得溶液pH=6.7B.四种溶液中,水的电离程度最大的是W溶液C.将X、W溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH﹣)D.将11mLX溶液与9mLY溶液混合(忽略混合时体积的变化),所得溶液pH=107.(6分)在10L恒容密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0.T℃时,各物质的物质的量与时间关系如下表:下列说法正确的是()时间/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30A.前10min内的平均反应速率v(Y)=2.5×10﹣3mol/(L•min)B.保持其它条件不变,升高温度,反应达平衡时c(X)<5.0×10﹣3mol/LC.若起始时只充入0.60molZ(g),反应达平衡时Z(g)的转化率为50%D.若起始时充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),达到平衡前v(正)>v(逆)二、解答题(共4小题,满分58分)8.(15分)A、B、C、D为短周期主族元素,原子序数依次增大.A和D可形成化合物E,E的焰色反应呈黄色;B是地壳中含量最高的金属元素;C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道.请回答下列问题:(1)D基态原子的电子排布式为.(2)C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是.(3)E晶体的晶胞如右图所示,该晶胞中A离子的个数是.(4)B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是.(5)D单质的水溶液中加入CaCO3固体,溶液中的含氧酸浓度增大,用平衡移动原理解释其原因.(6)将C的氢化物通入Fe2(SO4)3溶液中,有黄色沉淀生成.该反应的离子方程式是.9.(14分)四氯化锡(SnCl4)在电子、化工等领域有重要用途.某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4.Ⅰ【查阅资料】ⅰ.Sn的熔点为231℃,沸点为2260℃.ⅱ.SnCl4在常温下为无色液体,沸点为114℃,极易水解,有弱氧化性,不能氧化I﹣和...