福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14P—31S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【答案】A【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】5．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是A．、、是钚的三种同素异形体B．中有94个中子C．的中子数与质子数之差为51D．一个的质量为240g【答案】C【解析】A．、、是钚的三种同位素，A错误；B．中有238－94＝144个中子，B错误；C．的中子数与质子数之差为239－94－94＝51，C正确；D．240表示的质量数，D错误，答案选C。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是甲乙丙①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．②①③B．①②③C．③②①D．①③②【答案】A【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；答案选A。7．下列有关物质的性质与其应用...
