浙江省宁波市高考化学 专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅳ复习训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅳ1、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是()A．继续通入氨气，c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)会减小B．NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C．向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH4＋)=c(Cl－)D．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气2、室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133、25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是()A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=74、室温下，10mL0.1mol·L－1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液的pH增大B．溶液中NH4＋和OH-离子的数目减少C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H+)也增大D．再加入适量盐酸使c(NH4＋)=c(Cl-),混合液的pH＜75、室温下，下列说法正确的是()A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸6、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是()A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压7、电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是()A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液8、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()9、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是()A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小11、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：下列叙述正确的是()A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO312、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10－4Ka=4.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32...