福建省南安一中高一化学同步练习：硝酸的性质一、选择题1．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤2．下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气3．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、C1-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-5．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为()A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g6．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是()A.ZnSO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.Fe(NO3)3二、填空题7.请在横线上填写下列各反应表明了HNO3的什么性质。若是氧化还原，请用单线桥标出电子转移的方向和数目？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑_____________。②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。③C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。8.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：，D：。写出A→B转化的化学方程式：。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：10．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为：。如何确定E中空气已被赶尽：____________________________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________（4）装置D的作用是___________________________________________________三、计算题11.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少？1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.①挥发性；②强氧化性、酸性；③强氧化性；④强酸性；⑤不稳定性8.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,（3）反应继续进行，3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O,9、（1）A：H2SD：H2SO4（2）A：NH310．（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染11.（1）8.96L；（2）0.4mol
