广东省佛山市高三化学《化工流程图题》专项练习新人教版1.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案_______。2．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加。Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀2.37.55.66.2完全沉淀3.9.9.76.48.0甲同学设计了如下除杂方案：(1)试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________________．(2)乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使生成沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________．石灰浆↓Cu2+Fe3+(浸出液)含铁废铜浸出调节pH静置稀硝酸与稀硫酸的混合酸↓产品取样检验↑过滤操作I(蒸发、浓缩、过滤)操作II红棕色滤渣石膏母液3.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。回答下列间题：（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式、；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有;（4）步骤④加入物质X的目的是，物质X可以选用下列物质中的;A．氧化铜B．稀盐酸C．氨水D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行次过滤操作。4.MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：废渣浸出过滤滤液滤渣A加热操作IMgSO4·7H2O过滤、洗涤滤渣B滤液操作II稀硫酸（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。（2）滤渣B的主要成分的化学式是。（3）操作I的名称是，操作II的名称是。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。（填“是”或“否”），原因是。5.高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式...
