杨柳青一中2010—2011学年度第二学期高一化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27一、单项选择题1.编制元素周期表的科学家是：A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗2.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D.随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低3.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA5．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A.72B.113C.185D.2576.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是A.金属活动性Z＞Y＞XB.还原性：X＞Y＞ZC.氧化性：X2+＞Z2+＞Y2+D.氧化性：X2+＞Y2+＞＞Z2+7.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④8．下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D.最高正化合价：N＜O＜F9．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A.14B.31C.74.9D.121.810.若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为()A.(A-x+n)molB.(A-x+n)molC.(A-x+n)molD.(A-x-n)mol11.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()13.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞BC.离子半径：A2-＞B3+D.质量数：A＞B14.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤15.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.铍的最高化合价为+2价C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气16．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种17.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()A.A、B可能属于同一周期B.A可能是B的前一周期元素C.A只可能是金属元素D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素18．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X与Y不能反应D.Y能置换出硫酸铜溶液中的铜19．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．稀有气体元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构20．当氢气...
