河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 电化学（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

电化学1．如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是()甲池乙池A放电过程中氢氧化钾浓度不变滴加酚酞试液d区域溶液先变红B氢氧根向a极移动氢氧根移向d极Ca电极消耗2.24L氢气时c电极生成1.12L氧气Da电极反应：H2-2e-=2H+d电极反应：4OH--4e-=O2+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A中甲池是原电池装置，由于生成了水，碱性降低，浓度变小，描述错误，乙池中d是阴极，氢离子放电，阴极区氢氧根浓度较大，呈碱性，A错误；B中甲池描述正确，乙池中氢氢根移向阳极，错误；D中在碱性环境中电极反应式不能出现氢离子，错误。选C。考点：本题考查电解池和原电池联合工作的原理。2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2++2e－=Cu【答案】C【解析】试题分析：A．甲烧杯中构成了原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，负极锌片发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，所以Zn片逐渐溶解，在乙烧杯中，没有形成原电池，锌片可以与硫酸发生反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Zn逐渐溶解，错误。B．在甲烧杯中构成原电池，Cu为正极，Cu片上H+得到电子，变为H2，所以Cu片上有气泡，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，错误。C．两烧杯中硫酸都不断消耗，因此溶液的酸性均减弱，正确。D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：2H++2e－=H2↑，错误。考点：考查金属的活动性及原电池反应原理的应用的知识。3．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小B．Na+和CO32—的浓度都减小C．阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2D．溶液的浓度不变，有晶体析出【答案】D【解析】试题分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，即电解水，A、因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B、因温度不变，溶剂减少有晶体析出，溶液Na+和CO32-的浓度不变，故B错误；C、如阴极产生2mol的氢气与阳极析出的1mol的氧气物质的量之比为2：1，故C错误；D、因温度不变，溶剂减少后有晶体析出，还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故D正确；故选D。考点：考查电解原理的应用4．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e—=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【解析】试题分析：A、铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，A错误；B、脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C、脱氧过程中碳做原电池正极，正极发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-，C错误；D、由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==0.336L=336mL，D正确。考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解。下列说法正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．当转移0.4mol电子时，电解生成的铜为12.8gC．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1【答案】B【解析】试题分析：A.电解过程分两阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，第二阶段，实际上在电解水，酸性增强，错误；B.第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4转移4e－，当转移0.4mol电子时，电解生成的铜为12.8g，正确；C.整个电解过程分两阶段，阴极反应式为Cu+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，错误；D.第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H...