2017—2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64S-32Cl-35.5第一部分（选择题共44分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共44分）1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．分散质粒子直径的大小B.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路C．能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定3．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，下列试剂不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．汽油C．苯D．四氯化碳4．将10ml5mol/L的HCl溶液稀释到200ml,从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L5．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的摩尔质量为（）A．135g•mol-1B．99.5g•mol-1C．67.5g•mol-1D．64g•mol-16．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAC．0.5mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.5NAD．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA8．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L9．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热10．将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－111．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2第二部分（非选择题共56分）12．（14分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。MnO2(2）同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。13．（20分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。14.（14分）Ⅰ．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验证明，A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为，B为，将B和C的溶液混合，发生反应的化学...
