浙江省平阳县第三中学高三化学集训3VIP专享VIP免费

浙江省平阳县第三中学高三化学集训37．下列说法正确的是：A．在自然界中元素贮量越高的金属，这种金属元素被人类大规模开发、利用越早B．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成8．下列有关实验说法正确的是A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净。D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10．下列叙述正确的是图1图2图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11．下列说法正确的是A．的名称是2，3－二甲基己烷B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%12．下列说法正确的是：A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－)B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)=6.82×10－6mol2/L2C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡铜片稀H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液CH3CH3发生移动D．已知：C．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－D．c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变13．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g下列说法正确的是A．c(K＋)≥0.2mol/LB．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－共价键C—CC=CC—HH—H键能/kJ·mol-1348610413436