高一化学专题三：热能、电能在高考中的延伸人教实验版VIP专享VIP免费

高一化学专题三：热能、电能在高考中的延伸人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题三：热能、电能在高考中的延伸二.重点、难点：1.将所学知识进一步深化理解2.掌握本部分内容高考考察的难度三.具体内容：1.热能相关知识2.电能相关知识3.化学反应的能量变化的实质【典型例题】[例1]（海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正极；Ag++e－＝Ag↓；Cu－2e－＝Cu2+；（3）X；Ag解析：对于基本原电池原理的判断。[例2]（广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：BD解析：考察原电池原理在实际生活中的应用。[例3]（天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A.充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低答案：B解析：考察锂电池的判断。[例4]（广东）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B解析：考察化学反应中能量的转化。[例5]（全国卷）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出答案：D解析：考察基本的原电池的判断。[例6]（山东）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应；负极反应。答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）解析：利用氧化还原反应设计原电池。[例7]（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1；C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3；S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；△H5；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③答案：C解析：反应吸热和放热的比较。[例8]锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe-=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）；正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li答案：BD解析：对充电过程和放电过程的判断。【模拟试题】1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于...