期中备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。2.下列叙述正确的是()A.直径在1～100nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜答案C解析胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系；电泳现象证明胶体粒子带有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。3.下列各项说法中不正确的是()答案C解析空气属于混合物，A项正确；H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是()A.CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2答案B解析Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。5.下列关于Cl2的说法中，正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取答案B解析Cl2能使湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O反应生成了次氯酸。6.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液中Na＋的物质的量浓度C.溶液中Na＋的数目D.溶液的质量答案B解析A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中Na＋的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中Na＋的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质量与溶液的体积成正比。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NAC.4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等答案A解析48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na＋CO2――→C(金刚石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是()A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性Na大于C答案B解析根据反应方程式知，Na为还原剂，部分CO2作氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还原性：Na大于C，每生成1molNa2CO3时，转移2mol电子，故B项不正确。9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na＋、K＋、SO、Cl－B.Al3＋、SO、Na＋、Cl－C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SOD.Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－答案B解析强酸性溶液中含有大量H＋。A项，SO与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，HCO与H＋不能大量共存。10.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积...
