湖北省黄冈市蕲春县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于化合物C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在【答案】C【解析】A．黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B．黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C．黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。2．以下化学用语正确的是A．石膏的化学式：CaSO4·2H2OB．明矾的化学式：KAlS04·12H20C．氨分子的结构式：D．NH4H的电子式：【答案】A【解析】A．石膏的化学式：CaSO4·2H2O，A正确；B．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，B错误；C．氨分子的结构式：，C错误；D．NH4H是离子化合物，电子式：，D错误，答案选A。【点睛】注意石膏和熟石膏化学式的区别，熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O。3．13C—NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；故选C。考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。4．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1l。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．X、Y、Z、W的原子序数递增C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物D．简单离子半径是大于W【答案】B5．下列有关氨水和氯水的说法正确的是A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与S02发生氧化还原反应D．均具有强氧化性【答案】B【解析】A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe304+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H20+NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。...
