专题六氧化还原反应知识点《高考考试说明》对应教材书内容氧化还原在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质（Ⅱ）必修1第二章第三节根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应（Ⅱ）必修1第二章第三节一、知识整理1．概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。2．物质的氧化性和还原性（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱。如强还原性强氧化性弱还原性弱氧化性据此判断：氧化性还原性（2）氧化性、还原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如、、、、、浓、等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质、、、、、、等。一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性）越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。（3）同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。如与能反应，与、与（浓）之间不能发生反应。含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。如出现如下情况是错误的：例如：（浓）而不是而不是当一种氧化剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2．有关氧化还原反应的一些基本概念得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物3．氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。如同周期：。同主族：。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。最低价元素只有还原性，如、、、、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（4）根据反应条件。如、、、均能和反应生成气态氢化物。但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：将、氧化成、，而将、氧化成、。说明的氧化性比强。4．影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓>稀，浓>稀。还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5．几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如（3）置换反应金属置换金属：如；。金属置换非金属：如稀；。非金属置换非金属：如；。非金属置换金属：如；。6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸...
