课时作业10化学反应的限度化学反应条件的控制[学业达标]1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。答案：B2．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．A的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为2:3:2解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成nmolA的同时一定生成3nmolB，即v正不一定等于v逆；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2:3:2，D不正确。答案：C3．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。答案：B4．下列关于化学反应限度的说法正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，不是不再反应，仍在进行，A项错误；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。答案：B5．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态()A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个N≡N键断裂的同时，应该有3个H—H键形成或者6个N—H键断裂才能生成1个N≡N键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个N≡N键断裂，肯定会有3个H—H键断裂、有6个N—H键形成。答案：C6．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A．X为0.2mol/LB．Y为0.1mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.1mol/L时，Y为0.45mol/L解析：若将0.2mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2mol/L。答案：A7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)((((Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．v逆(N2)＝3v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A错误。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案：C8．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1mo...
