①浓酸、Cu△Ca(OH)2△HClH2、高温、高压催化剂O2放电O2H2OH2O②见光或△③浓酸、CNaOH参与有机反应△H2SO4Mg点燃H2OH2O硝基苯三硝基甲苯硝酸乙酯硝化甘油硝化纤维O2、催化剂、△稀酸、Cu△高温高压催化剂△点燃高三复习专题讲座－元素及其化合物一、本讲教学进度及主要内容第三部分元素及其化合物第三章氮族元素主要内容：1．掌握N元素的知识网络结构2．掌握单质磷、N2、NH3、NH4+、HNO3等重要物质的性质或检验3．掌握主要铵盐的分解规律、硝酸的反应规律2二、学习指导（一）含氮物质间相互转化NH4ClNH3N2NONO2HNO3NH4++OH—NH3·H2OMg3N2N2O4NaNO3注意：在上面转化中有3个典型的可逆反应（1）NH3溶于水存在着下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—由此可分析氨水的成分。分子：NH3、NH3·H2O、H2O氨水离子：NH4+、OH—、H+（极少量）比一比：①氨水和氯水中所含的微粒种类谁多？②铵盐与碱溶液的反应与之有何不同？提示：②NH4+与OH—在溶液中不能大量共存，所发生的反应程度较大，一般用“===”表示，但要注意反应条件是否加热影响产物的形式。NH4++OH—====NH3·H2O（常温）NH4++OH—NH3↑+H2O（加热）（2）用N2和H2合成氨反应是典型可逆反应N2+3H2NH3而NH3转变成N2未必一定要通过此可逆反应,可通过其它反应获得,如①2NH3+3O22N2+6H2O②2NH3+3CuOCu+N2+3H2O利用反应②测定水的质量和产生N2的体积（换算成物质的量）可测定氨气的组成（3）NO2与N2O4的转化：2NO2N2O4由于常温常压下即能发生此反应，故不可能有纯净的NO2或N2O4。通常实验测得的NO2用心爱心专心116号编辑O2H2O或SO2化性用途常温：很难反应(作保护气)高温：但能反应(制NH3、HNO3)(或放电)氧化性N2+3H22NH3高温、高压催化剂3Mg+N2Mg3N2点燃N2+O22NO点燃还原性固定氮的化合态H:N:HH‥cat△点燃的摩尔质量大于理论值，也是因为NO2中混有N2O4，若将此混合气体中通入足量NaOH溶液中，随着NO2被NaOH吸收，平衡将逆移，N2O4又将转变成NO2与NaOH作用，处理时可将1molN2O4当成2molNO2计算。该可逆反应有一定的隐敝性，通常考查方式为确定气体密度、压强、相对分子质量、体积等。在讨论温度或压强改变时，NO2气体的颜色变化问题，一定要考虑该平衡的移动。另外，要注意NO、NO2、N2O4的性质及转化。NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能相互转化①NONO2②2NO2N2O4（典型的可逆反应）一般认为①正、反两方向的反应均为完全的。（二）典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系1．氮气非极性分子N≡N叁键键能大分子晶体↓物性↓难溶于水:N::N:熔沸点很低无色无气味N2气体2．氨的结构和性质分子式电子式结构式表示式NHHH特点－3价为N最低价有孤对电子极性分子与H2O形成氢键性质有还原性与H+等形成配位极易溶于水（1:700）反应：4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+H+=NH4+NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—思考：在HCl的苯溶液中，通入NH3常有白色沉淀。为什么？提示：HCl+NH3===NH4Cl，NH4Cl属离子化合物，在苯这种非极性溶剂中溶解性远小于水中。用心爱心专心116号编辑无色有刺激性易挥发任意比溶于水酸性不稳定性HNO3=H++NO3—4HNO34NO2+O2↑+2H2O△或光久置黄HNO3存放：棕色瓶、冷暗处、密封氧化性浓CO2、SO2、H3PO4C、S、P△Fe、Al冷一般金属钝化M(NO3)n(高价)+NO2M(NO3)n(高价)+NO2M(NO3)2+N2O或N2或NH4+一般金属较活泼金属Zn、Mg等I2I—S2—Fe2+或Fe(OH)2SFe3++NO王水溶解Pt、AuHNO3物性化性消耗HNO3(总)常温浓HNO3加热钝化继续反应应用用Fe或Al制容器运装浓HNO33．硝酸注意：NO3—与Fe2+（或S2—、I—）能共存，但当溶液中含有H+（浓度较大）时，则这些离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。（三）重要规律1．关于Cu与浓、稀HNO3反应的规律Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO2(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O将amolCu与一定量(bmol)浓HNO3恰好完全反应，随着HNO3浓度逐渐降低，反应放出的气体中含有NO2（不考虑N2O4）、NO。则放出气体总物质的量为：n(g)=n(NO)+n(NO2)=(b－2a)mol原理：根据N原子守恒被还原HNO3→转变成NO...
