南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练三VIP专享VIP免费

南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练三1、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：__________________________；_____________________。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是__________________________________。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？___________________________________________________________。2、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2(3)AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物(4)NaNO2的制备：2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3==2NaNO2+O2↑试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．A．测定这两种溶液的pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、NO3－等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性______________________________________。（4）为了测定某样品中NaNO3的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂．②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（5某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。（6）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是g；②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量mol。3、某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时加热亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO2的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是（填序号）。CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）。（4）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mgCaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为（水的密度为1g/cm3）。（5）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等...