2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H1O16S32Zn65Cu64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WZ5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()A．Y单质不能与X的氢化物反应B．Y的氢化物是离子化合物C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比()A．等于10B．小于10C．大于10D．等于19．下列表达正确的是()10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－112．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1②已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算13.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为()A．2.8molB．1.6molC．3.2m...
