【优化指导】高考化学总复习 课时作业26 原电池 人教版VIP专享VIP免费

【优化指导】高考化学总复习课时作业26原电池人教版1．下列有关电池的说法不正确的是()A．原电池负极发生氧化反应B．铅蓄电池工作时，电子沿外电路从铅电极流向二氧化铅电极C．甲醇碱性燃料电池负极附近将有CO2气体放出D．电解质溶液导电过程中必有氧化还原反应发生解析：C项，碱性电池中不会有CO2存在，CO2与OH－会发生反应，故C项错。答案：C2．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析：A、D项，Fe、Cu、醋酸或酸雨形成原电池，Fe为负极，腐蚀较快；B项，发生吸氧腐蚀；C项，铁表面覆盖不活泼的铜镀层，保护了铁，故C项腐蚀最慢。答案：C3．(2010北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，故A项错；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜，故B项正确；铁比铜活泼，当铁、铜相接触时构成原电池，铁作负极被腐蚀，故C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，故D项错。答案：B4．(2011北京高考)结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析：形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A项正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B项错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C项错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D项错误。答案：A5.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为：Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极解析：根据反应原理，金属铜失去电子作负极，银离子在正极得到电子，可知X为金属铜，电解质溶液Y为硝酸银溶液。金属银作正极，银离子在该电极上得到电子转化为银单质。电子由负极(铜电极)经外电路流向正极(银电极)。答案：A6．(2011广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，电极反应式分别为：Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu。若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动。答案：D7．(2010安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：在原电池中电子通过外电路从负极流向正极，A项错；b电极上发生的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项错；C项中未说明标准状况下是1.12L；在原电池中阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，故只有D项正确。答案：D8.(2012南充适应性考试)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法错误的是()A．该系统中存在4种形式的能量转化B．装置Y中正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：A项包括白天光能转化为电能、电能转化为化学能，电能转化为动能，夜晚化学能转化为电能，...