2016—2017学年度第二学期期中考试试题（卷）高一化学（B）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Cu:64说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。第I卷（单项选择共60分）一、选择题（每小题3分，共计60分）1、太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是()A．NOB．SO2C．CO2D．粉尘2、下列化学用语表达正确的是（）A．N2的电子式B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：D．Cl-的结构示意图：3、研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集4、以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨B．D2与H2C．CO与CO2D．Cl与Cl5、下列过程中，涉及化学变化的是（）A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．铁和铝遇到浓硝酸钝化D．蒸馏法将海水淡化为饮用水6、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．NeC．H3O+D．NH2﹣7、在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是()A．HClB．Cl2C．NO2D．NH38、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）9、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO210、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-11、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧．A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③12、下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．相邻原子之间强烈的相互作用D．共价键只能存在于共价化合物中13、下列各组元素性质递变的情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣114、向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（）A．等于0.6molB．等于0.15molC．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol15、下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素16、下列说法中，错误的是（）A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性17、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中有18列，即18个族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的种类和元素的种类一样多18、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m19、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定含有NH3和NO20、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十...
