河南省太康县高一化学下学期期末考试试题（B卷）-人教版高一全册化学试题VIP免费

河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）一．选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项。）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是()A．68.76kJB．57.3kJC．34.38kJD．17.19kJ3.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.25mol/L的盐酸8mLD．18mol/L的硫酸15mL4.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是：①消耗2molSO2的同时生成2molSO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变()A．①②B．①③C．③D．①5．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：――→――→(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ7．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1，断开1molO＝O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2kJ·mol－1则Q1和Q2的关系为()A．Q1Q2C．Q1＝Q2D．无法确定9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－110．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（）A．Q1+O2+Q3B．0.5（Q1+Q2++Q3C．0.5Q1－1.5O2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5O2+0.5Q311．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1,2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A．－319.68kJ·mol－1B．－417.91kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1D．－448.46kJ·mol－112．已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3)kJC．(0.5Q1＋0.5Q2＋0.5Q3)kJD．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ13.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H...