2016-2017年度第二学期高一化学期末考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ2.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A.在相同条件下，红磷比白磷稳定B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行4.下列反应符合如图图示的是（）A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5.如下图所示,下列叙述正确的是（）A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原6.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-C,B-2e-B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B7.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是（）8.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极9.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O,下列叙述正确的是（）A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2OD.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动10.下图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe－2e－＝Fe2+11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。下列说法错误的是（）A.氧气通入正极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率不能达到100%C.供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD.产物为无污染的水，属于环境友好电池12.反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A.③B.①C.④D.②13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4321B.1234C.3421D.124314.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④15.互为同分异构体的物质不可能具有（）A.相同的相对分子质量B.相同的结构C.相同的通式D.相同的分子式16.下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）17.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A.CH3ClB.CH2ClC.CHCl3D.HCl18.下列有机物中互为同分异构体的是（）A.①②B.①③C.①④D.⑤⑥19.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A.1种B.2种C.3种D.4种20.下列烃中只属于烯烃的是（）21.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇容易挥发D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH222.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有...
