工艺流程题型专题训练四1．共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为．（2）对Fe3O4粒子制备有较大的影响．①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH）的离子方程式为．②实际投料时，略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为．（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是．（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是，另一原因是使反应充分进行．．（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是（填字母代号）．a．浓盐酸b．稀硫酸c．硫氰化钾溶液d．高锰酸钾溶液e．溴水．2．某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原理．（2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是（任答一条即可）．（3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是（填代号）；红色颜料的主要成分是．A．硝酸B．H2O2C．KMnO4（4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0﹣3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到g红色颜料．3．硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于试管中，．（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是、（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．（4）步骤⑥中，要求温度控制在90﹣100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．（5）步骤⑦的操作方法包括．4．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式．（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）还原炉中发生的化学反应为：．（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．5．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．②CeO2不溶于稀硫酸③硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）．a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．称取Ce（OH）4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数．（...
