高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。【知识掌握】【知识点精析】一.金属钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。3.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。二.钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应（方程式）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应（方程式）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性—强氧化性、漂白性用途—供氧剂、漂白剂［实验］过氧化钠与水反应2.钠的重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。（2）氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钠与碳酸氢钠实验一现象：NaHCO3和Na2CO3都能与HCl溶液起反应，但NaHCO3与HCl溶液的反应要比Na2CO3与HCl溶液的反应剧烈得多。实验二碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水（25℃溶解度为33克）比Na2CO3小（25℃溶解度为9克）与酸反应：（方程式）（反应剧烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更剧烈热稳定性（方程式）稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）制取Na2CO3的方法（侯氏制碱法）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出（依次通入CO2、NH3至饱和行吗?）：NH3+H2O+CO2=NH...
