山西省太原市第五中学2017-2018学年高一化学下学期阶段性练习试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Pb207一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。每个小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写到答卷纸的相应位置）1、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③④②B.①③②④C.③④②①D.③①②④2、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（）A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、浓H2SO4C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液3、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%浓硫酸。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指反应1s时某种物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5、将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断不正确的是（）A.v（C）=v（D）=0.25mol/（L•s）B.z=2C.B的转化率25%D.C的体积分数28.6%6、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④绝热时反应体系中的温度保持不变；⑤断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A.①②⑤B.③④⑤C.⑥⑦D.④⑤7、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是（）A．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-B．CO32-向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少8、按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（忽略溶液体积的变化）（）①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.②④C.①③⑤D.③⑤9、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12、在一密闭容器中充入1moLH2（g）和1moLI2（g），压强为P（Pa），并在一定温度下使其反...
