培优部高考化学 工艺流程专题训练一-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

工艺流程题型专题训练一1．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①PAFC中铁元素的化合价为．②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）步骤Ⅲ中的试剂B是．③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器．（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：废料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）酸性溶液PAEC①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2OAl2O3+6H+═2Al3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）．3．某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：．（2）已知Ksp（Fe（OH）3）=4×10﹣38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol•L﹣1，则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH是，沉淀完全的pH是．（可能用到的数据：lg=﹣0.1lg=0.2）（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH1.23.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）．（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：．（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为．（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：．4．Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：注：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．Ⅱ．电解法处理含Cr2O72﹣离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．（1）阴极电极反应式：．（2）加入适量NaCl的作用？．（3）鼓入空气的作用？．5．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流...