浅谈二轮化学计算专题练习麻城一中龚凤梅我是麻城一中一名普通化学教师，难得能有这样的机会参与二轮专题复习的学习，同时我个人发言不足之处，请大家多提宝贵意见。参与这次的会议，首先要求我们清楚二轮复习是干什么的？二轮复习是在一轮复习对知识的整体回顾后，让学生将知识重新整理，“沉淀”，将高考中的热点、重点、难点知识突显，将能力进一步“升级”，化学计算是化学二轮复习中的一个专题，从某种角度说，化学计算实际贯穿在其余几个专题中，也是近年高考重点关注的部分之一，2007年高考8个选择题中有5个题考计算。高考要求我们掌握有关物质的量的计算，气体摩尔体积的计算，相对分子质量、相对原子质量及确定分子式的计算，掌握溶液浓度的计算，掌握溶液pH与c（H+）、c（OH-）的简单计算，掌握有关燃烧热的简单计算，以及以上各类化学计算的综合应用。其中有关物质的量以及化学方程式的计算是计算的核心内容，考纲要求我们掌握基本的计算方法及基本技能，尤其是一些最基本的数学方法在化学中的应用要引起重视。从近几年的命题看，计算题难度有所降低，命题方向越来越倾向于平时学习。高考命题首先求“稳”，保留一些传统高考试题，在计算专题方面也是如此，像混合溶液的pH值的计算和判断是高考考察的热点和重点，在二轮复习中宜加强。例如：2007年全国Ⅰ卷选择题：室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合该题据查与1997年全国高考题几乎相同，变动仅是酸与碱强弱的搭配。A为HNO3和KOH，B为HCl和氨水，C为硫酸和NaOH，D为CH3COOH和Ba(OH)2，其他专题也有此类现象，不再多举。亦即高考是一种选拔性考试，试题的区分度和确信度是命题组首先考虑的问题，新的题型固然受人们称赞，但命题组对其选拔功线无绝对把握，所以一些受实践检验，具有良好区分度和确信度的传统高考计算题会保留。其二，近几年高考计算题也在传统题基础上寻求变化，这些变化一般没改变试题的难度和考查知识点，但提高了能力层次要求，例如：考察氧化还原反应计算的06年全国Ⅱ卷第10题：已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO-3→I2，MnO-4→Mn2+,HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO-3C.MnO-4D.HNO2该题是在01年全国高考第6题的基础上稍加改编而成的，01年原题选择MnO-4，06年高考题在01年考题基础上设置了一个陷阱，答案变成了IO-3，这即稳中有变之“变”，也就是说，高考不是要死做题，做死题，去记忆做过的现题，做过计算题后要思考、总结。考察知识点不变，但题可千变万化，我们不得不承认高考题出得妙。此即稳中求“变”。第三，求“新，创建开放型试题，给考生一个充分发挥的空间，当然答案不唯一这种情形在化学计算中出现得少。在其他方面较多。如2007年全国Ⅰ卷中选择题12题：某有机化合物仅由碳，氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A.4B.5C.6D.7以上谈的是高考要求及高考命题倾向，我们可以看出，以上几个例题也是考试中的热点，必须夯实基础，才能以不变应万变。在一轮复习过程中，我们也发现学生在各方面的不足。例如：Na2O2和水的反应是高考的热点和重点，经常考到反应中电子转移的个数问题，放在方程式中转移2e-，但在物质的量计算的考察中若问1molNa2O2参与反应转移电子物质的量时仍认为是2mole-，我认为这是属于知识点未掌握好，死记硬背，没有理解本质。又如：KClO3+6HCl＝＝△＝＝＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中转移电子数目，动手认为是6e-.就没有注意到同种元素发生氧化反应还原反应时化合价变化归中的规律，属于知识点的问题。化学平衡中的计算：将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5的物质的量为0.4mol，此时若移走1molPCl3和0.5molCl2,则在相同温度下达平衡时，PCl5的物质的量为A.0.4molB.0.2m...
