河北省唐山市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A．3B．4C．7D．84．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．AB．BC．CD．D5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NAB．标准状况下22．4LH2中含中子数为2NAC．1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．AB．BC．CD．D7．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是（）A．原子序数：W>Z>X>YB．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH二、填空题（共5小题）8.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74．5kJ·mol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64．4kJ·mol-l则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。②该工艺中，可以循环使用的物质有。（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为。（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示，该电池的正极反应式为。9.节能减排是当下环境保护的重点。（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0。①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=；平衡时，容器中CO的转化率为。②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是。（写出一条）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。10.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为。在常温下该反应速度极慢，下...
