第2课时元素周期律及其应用1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．35Cl、37Cl得电子能力相同D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径逐渐减小【答案】C【解析】比较同主族元素的含氧酸的酸性，应该是最高价含氧酸的酸性，A项错误；应指明具体微粒，例如OH－和Na＋的核外电子排布相同，但化学性质不同，B项错误；35Cl和37Cl属于同位素，原子核外最外层电子数相同，得电子能力相同，C项正确；F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径的大小顺序为O2－>F－>Na＋>Mg2＋，D项错误。2．(2019·山东烟台一中期中)下列有关结构和性质的说法不正确的是()A．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH>NH3·H2O，所以非金属性：Na>NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl－HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy；⑥熔点：M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部【答案】B【解析】不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，⑤错误；非金属性强弱与其单质的熔点高低没有关系，⑥错误。
