化学反应与能量变化1、实验室制取下列气体的反应为放热反应的是()A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2D．由碳酸钙受热分解制CO2【答案】C【解析】A项、B项、D项都需要持续加热，不是放热反应，只有C项是放热反应。2、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B【解析】3、下列故选的反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应正好相反，故D正确。4、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol，则反应1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为（）储氢释氢A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol【答案】B【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，计量数减半时，反应热也减半。5、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ【答案】C【解析】6、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1【答案】D【解析】7、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】试题分析：A、放热反应发生后，溶液温度必高于22℃，所以环境温度低于22℃，故该选项错误；B、随着反应的进行，溶液的温度发生了变化，说明有热量的变化，化学能可转化为热能，该选项正确；C．当加入HCl溶液体积V1等于30mL时，放出的热量最多，反应完全，故NaOH溶液的浓度约为（30mL·10-3·1.0mol/L）/（20mL·10-3）=1.5mol/L，故该选项错误；D、该实验只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应，该选项错误。故答案选B。考点：中和热点评：本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目较为基础。此题要求考生在掌握知识的同时，应掌握数据分析的能力。8、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【答案】C【解析】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；故选C．9、下列说法正确的是①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+）；⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0）。()A．①③⑥B．②...
