河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学反应原理（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应原理1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，A正确；B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，B正确；C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，C错误；D、若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，D正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判据。2．将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B，其PH分别为3和5，则下列说法不正确的是A、两溶液的浓度A>BB、该电解质可能为盐C、该电解质可能为酸D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和，需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB【答案】D【解析】该电解质可能是弱酸，也能是强酸，还可能是强酸的酸式盐，它们的浓度越大酸性越强，PH越小，故A、B、C正确；若该电解质为一元弱酸，两溶液中氢离子浓度关系是100倍，溶液越稀电离程度越大，两溶液中酸的浓度关系大于100倍，故完全中和时所需氢氧化钠溶液体积亦应大于100倍，D错。3．对于：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反应，A正确；B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ，C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，该反应为氢气燃烧的热化学方程式，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D错误。答案选D。考点：反应热，燃烧热4．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A．3mol/LB．0.3mol/L•sC．0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s【答案】C【解析】试题分析：B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v==mol/(L·s)=0.6mol/L•s。考点：化学反应速率点评：本题需要掌握化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极，金属性①>②；①③相连时，③为正极，金属性①>③；②④相连时，②有气泡逸出，说明②是正极，金属性④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，金属性③>④，所以这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。考点：考查利用原电池判断元素金属性的强弱6．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A．常温时，BeCl2溶液的pH>7B．常温时，Na2BeO2溶液的pH<7C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物【答案】C【解析】试题分析：A．常温时，BeCl2溶液的pH＜7，A错误；B．常温时，Na2BeO2溶液的pH＞7，B正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液中，C正确；D．BeCl2水溶液的导电性较强，但不能说明BeCl2是离子化合物，氯化铍是共价化合物，D错误，答案选C。考点：考查Be及其化合物的性质判断7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时...