金属的电化学腐蚀1．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈2．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－==Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al==Al3＋＋3e－D．充电时，阴极的电极反应式为Li2S＋Fe==2Li＋＋FeS＋2e－3．将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正、负极，并写出电极反应式和总反应式。正极________，电极反应式：_____________________________；负极________，电极反应式：______________________________；总反应式：______________________________________________。4．在镀锌铁发生析氢腐蚀时，若有0.2mol的电子发生转移，下列中的说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④5．下列叙述不正确的是（）A．电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-====2H2O+O2D．铁表面镀锌，铁作阴极6．下列说法正确的是（）DA．质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B．现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C．在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D．含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车7．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中8．下列说法或表述正确的是()①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤9．下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：1．答案：B解析：2．答案：B解析：由Li-Al/FeS电池中正极的电极反应式可知，Li作负极，Al作正极，负极的电极反应式为Li==Li＋＋e－，故A、C两项错误；该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，B项正确；充电时，阴极得电子，发生还原反应，故D项错误。3．答案：Mg2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－AlAl＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析：这也是一种特殊情况，较活泼的金属镁在溶液中不能失去电子，而相对活动性差的铝则能失电子被氧化，因此负极是铝，正极是镁。4．答案：B解析：镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极：2H＋＋2e－―→H2↑，原电池反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。当有0.2mole－发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5g，生成0.2molH2，即2.24LH2。5．答案：C解析：A选项电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等的密度大，在熔融液的下层；B选项锂离子电池属于二次电池；D选项铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极；C选项钢铁吸氧腐蚀的正极反应是2H2O+O2+4e-====4OH-。A选项电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等的密度大，在熔融液的下层；B选项锂离子电池属于二次电池；D选项铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极；C选项钢铁吸氧腐蚀的正极反应是2H2O+O2+4e-====4OH-。6．答案：D解析：7．答案：A解析：铁钉浸...
