2015-2016学年宁夏中卫一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA3．下列离子方程式，正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣4．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③B．①③C．①⑤D．③④5．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②6．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g二、填空题（本题包括3小题，共43分）8．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；②装置中镁带的作用是；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O22S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为．9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．A．容器内压强不再发生变化B．平均相对分子质量不再...
