江苏省涟水中学2017-2018学年高一化学下学期第一次模拟考试试题（考试时间60分钟满分80分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56K—39Zn—65Ca—40S—32Mn—55第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（共20小题，每题只有1个正确答案；每小题2分，共40分。）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率3．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．短周期是指第1、2、3周期C．ⅠA族的元素全是金属元素D．0族原子的最外层电子数均为84．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的球棍模型：D．含10个中子的氧原子的核素符号：O5．下列各组物质，互为同分异构体的是（）A．与B．O2与O3C．与D．与6．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF38．下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（）A．NH4ClB．KOHC．Na2O2D．H2S9．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.25mol/(L·s)B．v(O2)=1.4mol/(L·min)C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)D．v(NO)=9mol/(L·min)10．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同12．下列说法中正确的是（）A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．Be2+中的质子和电子的个数比为1：2D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小13．下列各组中的性质比较，正确的是（）A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaC．稳定性：HI>H2S>HClD．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+14．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤15．2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．肯定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子D．常见的化合价有+2和+4价16．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A．单质与氢气化合的难易程度：M易于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质17．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食...
