铝及其化合物(限时：45分钟)1．(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。【答案】D2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解【解析】处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜，而Al2O3的熔点高于Al的熔点，故加热至熔化时，内层铝成为液态，而外层的Al2O3未熔化，液滴不会滴落，只有B项正确。【答案】B3．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原【解析】铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，C项正确。【答案】C4．下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是()A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理【解析】熔融的AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故选B。【答案】B5．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【解析】A项：Al2O3――→NaAlO2――→Al(OH)3――→Al2O3；B项：AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2――→AlCl3；C项：Al―→Al(OH)3不能一步完成；D项：MgCl2――→Mg(OH)2――→MgO――→MgCl2。【答案】C6．下列叙述中，正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO=====3Mg＋Al2O3【解析】A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO不能大量存在，在强碱溶液中NH不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。【答案】A7．(2016·惠州第三次调研)用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积相同，则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．3∶1【解析】根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由6HCl～3H2～2NaOH知两者物质的量之比是3∶1，体积相等，NaOH与HCl浓度之比是1∶3。【答案】C8．(2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解析】SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确。NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。BaCl2溶液与AgNO3溶液...
