江西省铅山一中2015届高三化学上学期第二次模拟考试试题(零班)7.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小8.已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述正确的是()A.离子半径:Na+>N3->H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NAD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A、25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB、标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC、室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10.下列离子方程式书写正确的是()A.明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H2OB.在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:CO+2H=CO↑+H2OD.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O11.能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是()A.Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl-B.Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3D.Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-3、Cl-12.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是()A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:113.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.B.C.D.26.(13分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是。(写离子符号)(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为g。27.(15分)四氯化锡是无色液体,熔点-33"C,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。(1)仪器C的名称为;(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为;(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为,装置Ⅶ的作用为;(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为。(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为;(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4,则SnCl4的产率为。28.(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为;得到滤渣1的主要成分为。(...