高一化学双线桥与氧化还原反应方程式的配平苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：双线桥与氧化还原反应方程式的配平二.教学过程（引入）氧化还原反应的实质是电子的转移，那么我们怎样表示电子在氧化还原反应中的转移情况呢？我们通常用双线桥和单线桥来表示电子的转移情况。双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况提示：1.箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素。2.电子有得必有失，电子得失总数应相等。反馈练习：1.请写出下列氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况，注明电子转移数目。（1）碳还原氧化铜（2）高锰酸钾制氧气（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（4）黑火药的爆炸答案：提示：1.箭头从还原剂中失电子的元素指向得电子的元素2.箭头表示电子转移的方向，数字表示元素失电子的总数例：用双线桥表示下列反应电子的转移，并分析氧化剂和还原剂的比例(分子数目)反馈练习：例：分析下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物的比例(分子数目)2.归中反应(归一反应)反馈练习：例：分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比例(分子数目)3.部分氧化还原反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂；（2）氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数；（3）HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂故：氧化剂：还原剂=2：3反馈练习：(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂：还原剂=3：2(2)在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是()A.由，共6eB.由，共5eC.由，共6eD.由，共5e氧化剂：还原剂=1：5氧化还原反应方程式的配平：方法：利用化合价升高和降低的总价数相等，或得电子总数和失电子总数相等的原理。例：反馈练习：综合运用：离子跟亚硫酸钠反应时，作氧化剂，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠。现有1mol/L的100mL，需要2.5mol/L的亚硫酸钠溶液100mL才能使它还原。试讨论被还原后X的最终化合价态。解：根据得电子总数=失电子总数，可得出下列结论：：1×0.1×(5–x)=2.5×0.1×2解方程，得：x=0【模拟试题】一、选择题：1、从氯元素的化合价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是（）A.NaClB.Cl2C.ClO2D.HClO42、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.H2＋CuO＝Cu＋H2OD.2H2O2H2↑＋O2↑3、下列反应中氯元素被氧化的是（）A.5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B.2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC.MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB.2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD.3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl5、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原6、下列说法正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多，其还原性越强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原7、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3＋I2＋H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NOC.Fe2＋>I－>H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－8、对于反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是（）A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.反应中共转移了6个电子C.还原剂与氧化剂质量比为1：2D.氧化产物和还原产物分别是K2S和K2SO39、在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是（）①F2＋2NaCl(熔融)＝2NaF＋Cl2②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2③Br2＋...
