第1章原子结构与元素周期律 第1节原子结构 鲁教版VIP免费

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构鲁教版一.本周教学内容：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二.教学目的1、认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义2、了解核外电子排布的规律，能画出1—18号元素的原子结构示意图3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系4、使学生体验假说和模型两种方法在科学研究中的作用三.教学重点、难点元素、核素、同位素、质量数和X的含义四.知识分析（一）原子的结构微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量1.602×10－191.602×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷0讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1、原子的结构用心爱心专心122号编辑12、质量数（1）概念：（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝（质子数）＋（中子数）思考：阳离子中Xn＋：核外电子数＝Z－n质量数（A）＝（Z）＋（中子数）阴离子中Xm－：核外电子数＝Z＋m质量数（A）＝（Z）＋（中子数）3、原子结构的表示方法：（二）核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。（1）氢元素的三种核素HHH名称氢重氢超重氢用心爱心专心122号编辑2符号HDT质子数111中子数012（2）分类（3）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。（4）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等（三）元素的相对原子质量1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。2、计算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…同位素Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。（四）核外电子的运动特点1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一定的能量2、核外电子的运动区域：思考：（1）原子核外电子的运动与核外的电子的能量有何关系？能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。（2）电子层：划分依据：离核的远近不同用心爱心专心122号编辑3电子层的名称与相互关系：电子层名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ与原子核的距离越来越远各层电子的能量越来越高3、核外电子的排布规律：（1）核外电子是分层排布的（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。（3）每个电子层最多容纳2n2个电子。（4）最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。4、核外电子排布的表示方法：用电子层结构表示练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图提示：为了便于理解，人们形象的用“电子云”、“轨道”来描述核外电子的运动。5、元素的性质与原子的电子层排布的关系（1）元素的化学性质与核外电子排布密切相关。（2）元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关。元素NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567得失电子数1234得3得2得1最外层电子数(后)8888888主要化合价＋1＋2＋3＋4－3－2－1【典型例题】例1.下列关于U的说法正确的是（）A.中子数是146B.质子数是238C.质量数为330D.核外电子数为146答案：A解析：中子数＝质量数－质子数，核外电子数＝质子数，先弄清原子构成符号中各数字的意义，再利用粒子间的质量关系求解。中子数＝238－92＝146。A正确，左上角表示质量数，左下角表示质子数。B、C错误。核外电子数为92，D也错误。点评：...