山东省2016-2017学年高一下学期期中考试化学（理）试题相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Al27第Ⅰ卷(共54分)一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；B、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律解释。D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。考点：元素周期律3．下列关于周期表的描述正确的是()A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差可能是1、11、25D．ⅠA族的所有元素都为金属元素【答案】C【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点。4．下列有关说法错误的是()A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键C．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中【答案】A【解析】A．离子化合物中不一定含有金属阳离子，如氯化铵中的阳离子是铵根离子，故A错误；B．阴、阳离子通过静电作用形成的是离子键，NaCl熔化时破坏了阴阳离子间的离子键，故B正确；C．N2分子中的氮氮三键是一种很强的共价键，使得N2分子中的化学键不容易断开，比较稳定，故C正确；D．共价键既可存在于共价化合物中，如水分子中，也可存在于离子化合物或非金属单质中，如氢氧化钠和氯气中，故D正确；故选A。5．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有()①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以【答案】D【解析】试题分析：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，错误；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素甲的金属性一定比乙弱，错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气，此时乙是正极，甲是负极，金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，错误。③④可以，故选项D正确。考点：考查金属性强弱判断方法的知识。6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()RTQWA．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．最简单...
