探究实验1．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。2．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C3．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是米汤，后者是碘酒【答案】D4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④【答案】B【解析】试题分析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中氢离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）＜2c（SO42-），④错误；⑤水解和电离为可逆过程，则：Kb=c(CH3COOH)×c(OH−)/c(CH3COO−)，则有Ka•Kh=Kw，⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，⑥正确，综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，答案爱信B。【考点定位】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算【名师点晴】pH计算的一般思维模型：。5．下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）选项实验操作及现象实验目的或结论A向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解C浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯产生D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤提高氯水中HClO的浓度【答案】BC6．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制的量Ｂ．②中选用品红溶液验证的生成Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的Ｄ．为确认生成，向①中加水，观察颜色【答案】D7．用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置可以实现使气球膨胀D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气【答案】B8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的...
