四川省德阳五中高三化学综合练习11（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65Ag1081．按下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是2．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是A．X与Y形成的化合物一定是离子化合物B．x与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C．x离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．x与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构3．在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．能和铝反应放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、C1、SO42-B．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、C1O-C．由水电离产生的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K、HCO3-、A13+、NO3-D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C1-4．某同学设计了如图的方法对A盐进行鉴定由此分析，下列结论中，正确的是A．C中一定有FeCl3B．A中一定有Fe2+C．B为AgI沉淀D．A中一定有Br5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①纯水在25℃和80℃时的pH；②HF和HBr的沸点；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④25℃时，等体积的pH都等于4的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数；⑤NH3和SiH4的稳定性；⑥H-和H+离子半径；⑦金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环的所含的实际碳原子数。A．①②⑤⑥B．②④⑤⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦6．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于77．在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a％，则x的值是A．可能为2，也可能为3B．只能为2C．只能为3D．无法确定8．将一定质量的锌与10mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完金溶解，同对生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L－1，则投入的锌的质量是A．6.5gB．9.75gC．13gD．16.25g9．（本题14分）合成氨工业对我国实现农业现代化起着很重要的作用，工业合成氨的原理是：生产流程如图1所示。回答下列问题：（1）①图1中X的化学式为______________；②条件选定的主要原因是（选填字母序号）_____________；A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③达到平衡后，若改变反应条件，会使平衡发生移动。图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序列号）________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序列号）________；（2）设在2.0L密闭容器中充入0.6molN2（g）和1.6molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7，此时，N2的平衡转化率为________________。（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。①用方程式表示氨气溶于水且氨水显弱碱性的过程：_______________________________________________________；②氨水中水电离出的c(OH)______10mol·L（填写“>”，“<”或“=”）；③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为____________________________________________。10．（本题15分）下面两图中的各物质均是中学化学中的常见物质。在各转化关系中，有的反应生成的水未标出。C是一种重要的化工产品。E是一种常用化肥，J是目前世界上应用范围和用量最大的金属。每1molG与I均含有10mole，每1molX与D均含有18mole。H是空气的主要成分之一，B是大气的主要污染物之一，且M与N的组成元素相同。回答下列问题：（1）X的电子式为____________________；（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________________；（3）...
