化学反应与能量变化【高考说明】1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念3、掌握热化学方程式的意义及书写方法4、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算【知识梳理】一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等）1叫做放热反应。叫做吸热反应。2、常见吸热反应：⑴，⑵，⑶，⑷3、常见放热反应：⑴⑵，⑶，⑷例1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水E.由乙醇制C2H4F.由氯酸钾制O24、能量变化的原因（联系图像！）⑴从化学键角度分析新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应。⑵从能量储存的角度分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应。反应物总能量小于生成物总能量，反应。例2.对下列化学反应热现象，正确的说法是()A．放热的反应发生时不必加热B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．吸热反应需要加热后才能发生二、反应热（焓变）1、定义：2、符号：反应热用表示，常用单位为。3、可直接测量：测量仪器叫做（如：例7.）4、常见的表现形式：燃烧热，中和热等5、计算方法：①从键能角度：ΔH＝②从能量角度：ΔH＝例3、CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试列出该反应的反应热的计算式子。三、热化学方程式1、定义：2、表示意义：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJ·mol-1，表示在条件下，和完全反应生成时所的热量。3、热化学方程式的书写例4、（1）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率和K值均增大B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1减小E2增大（2）已知B的升华热为E4KJ/mol,则A(S)+2B(g)C(g)+D(g)反应的热化学方程式为：________________________________________________________A(S)+2B(S)E3四、盖斯定律例5、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．等物质的量顺-2-丁烯比反-2-丁烯完全燃烧，前者放热多写出反-2-丁烯与氢气反应的热化学方程式？总结：，这个规律被称为盖斯定律。如：有：△H1＝应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。（如下(2)）例6、已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）2SO3；△H=-197KJ/mol，在同温同压下，向固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是（）A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2<197C．Q1
