山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题75 盐类的水解精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题75盐类的水解1、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3【答案】B2、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤【答案】C【解析】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；④若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤同浓度时，弱电解质的导电能力比强电解质弱，也可说明HNO2是弱电解质。故能说明HNO2是弱电解质的有①④⑤。答案为C。3、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同【答案】C【解析】A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA﹣），H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA﹣和A2﹣的浓度不再相等，故溶液的pH不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确．故选C．4、下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol·L﹣1．A．①④B．②③C．③④D．①②【答案】C【解析】①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42﹣），对于饱和溶液BaSO4溶液中，则有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1Na2S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）]，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故③正确；④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol·L﹣1，故④正确；故选C．5、下列叙述正确的是()A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3...