专题75盐类的水解1、常温下,物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3【答案】B2、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中,c(H+)=0.015mol/L⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤【答案】C【解析】弱电解质在溶液中既存在离子,又存在分子,故①能说明;②中做导电性实验,虽导电能力弱,但不能说明其是弱电解质,因为强电解质在浓度低时,导电能力同样很弱③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准;④若HNO2是强电解质,在溶液中应完全电离,则c(H+)=0.1mol/L,而实际上c(H+)=0.015mol/L,说明HNO2在溶液中不能完全电离,故④也能说明;⑤同浓度时,弱电解质的导电能力比强电解质弱,也可说明HNO2是弱电解质。故能说明HNO2是弱电解质的有①④⑤。答案为C。3、常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()A.H2A是一种二元弱酸B.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同【答案】C【解析】A、从图可以看出,随着pH的增大,H2A先转变为HA﹣,再转变为A2﹣,即H2A的电离分两步进行,故H2A是一种二元弱酸,故A正确;B、当pH=2时,C(H2A)=C(HA﹣),H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01,故B正确;C、HA﹣即能水解又能电离,A2﹣能水解,而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度,故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后,HA﹣和A2﹣的浓度不再相等,故溶液的pH不等于5.5,故C错误;D、溶液越稀,电离程度越大,10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比,后者的电离程度更大,故与氢氧化钠反应时,后者H2A电离时吸收的热量少,故中和反应时放出的热量多于前者,故D正确.故选C.4、下列说法正确的是()①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42﹣),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣amol·L﹣1.A.①④B.②③C.③④D.①②【答案】C【解析】①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,若a+n<7时,则pH=a+n;但是若a+n≥7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近7,故①错误;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42﹣),对于饱和溶液BaSO4溶液中,则有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=,但是若溶液不是饱和溶液,该关系不会成立,故②错误;③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS﹣)+c(H2S)+c(S2﹣)],根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2﹣)+c(OH﹣)+c(HS﹣),由电荷守恒和物料守恒联立可得:c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S),故③正确;④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣amol·L﹣1,故④正确;故选C.5、下列叙述正确的是()A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(Na+)B.将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3...