2015-2016学年江西省上饶高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理2．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（）A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，H2O2转化率为100%3．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H26．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大7．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞W＞X＞Y8．100mL2mol/LH2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入碳酸钠固体B．改用18mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液9．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）A．打开啤酒盖，立即有气体逸出B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率10．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正（C）=v逆（D）⑥v正（B）=2v逆（C）A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④11．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液14．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④...
