第二章第三节化学平衡二星题1．下列事实不能用勒夏特例原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨气反应N2+3H2=2NH3（正反应放热）中使用催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率【答案】C【解析】试题分析：本题考查外界条件（温度、压强、浓度）对化学平衡的影响，而催化剂只会改变反应的速率，而不影响化学平衡。A项加压平衡发生移动；B项饱和食盐水中存在溶解平衡，所以氯气在该溶液中的溶解度小，用于收集氯气；D项使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率。考点：勒夏特列原理。2．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以C的百分含量减小，所以选A；B、随着压强增大，反应速率加快，所以不选B；C、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选C；D、压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所以不选D。考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。3．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底D．增大反应物的浓度时，K值增大【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数的大小与反应的速率没有关系，所以不选A；B、若温度升高，平衡正向移动，平衡常数就增大，但若逆向移动，平衡常数会减小，所以不选B；C、平衡常数越大，说明反应正向进行的越彻底，所以选C；D、平衡常数只受温度影响，所以不选D。考点：平衡常数。4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂【答案】C【解析】试题分析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。A.该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，错误；B.对工业合成氨，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是因此在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，错误；C.合成氨，增大压强，平衡正向移动，能提高原料的利用率，与平衡移动有关，正确；合成氨工业中用铁触媒做催化剂，目的是加快化学反应速率，与平衡移动无关，错误；选C。考点：考查平衡移动原理的应用。5．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是A．c(Z）=0.75mol·L-1B．c(Z)=1.20mol·L-1C．c(W)=0.80mol·L-1D．c(W）=1.00mol·L-1【答案】D【解析】试题分析：根据2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)开始浓度1.50.500若反应彻底进行0.501.51实际上可逆反应不能彻底进行，X的浓度范围为（1,5-0.5），Y的浓度范围为（0.5-0），Z的浓度范围为（0-1.5），W的浓度范围为（0-1）所以c(W）不能为1.00mol·L-1；选D。考点：考查可逆反应的特征。6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，正逆反应速率都增加，故A不正确；B、升高温度有利于正逆反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，增大压强都有利于该反应平衡正向移动，但是升高温度平衡左移，故C不正确；D、达到平衡后，...
