河北省迁安一中高三化学：硫酸学习目标【知识与技能】1．掌握硫酸的性质，浓硫酸的特性2．掌握SO42-的检验3.握含硫化合物之间的转化与推断【过程与方法】采用基础知识回顾，然后进行针对性训练，最后归纳总结并强化训练重点难点1、浓硫酸的特性2、含硫化合物之间的转化与推断知识复习一、硫酸的性质1．硫酸的物理性质_____色、_____态、_____挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出__________，所以稀释浓硫酸的方法是_______________________________________。2．稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________、___________、________________、_______及________________发生反应。3．浓H2SO4的特性(1)吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。但不能干燥---------------------------(2)脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。可用铝槽车装运浓硫酸②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为__________________________________________。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为_____________________________________________例1用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变式练习1：50ml、18mol·L－1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是()A．等于0.45molB．小于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol变式练习2：与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol要点深化：浓H2SO4与金属反应时的四种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用。(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半。(4)除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2，浓硫酸的还原产物一般是SO2知识复习二、SO42-检验(1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。①Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。②CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀(判断有无SO)。例2，可能含有Na＋、Cu2＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、CO32-、SO42-、K＋等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有____________；一定不存在的离子有________________；不确定的是____________为验证此离子的存在，还应进行______________实验。变式练习3：在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B...
